Γιατί δεν είναι δυνατόν να έχουμε μια λύση που τόσο πολύ όξινο όσο και βασικό τι η διαδικασία που ονομάζεται εμποδίζει αυτό να συμβεί;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Οξικότητα ορίζεται από την παρουσία ιόντων υδρογόνου (Η+) σε μια λύση.
* Basicity ορίζεται από την παρουσία ιόντων υδροξειδίου (OH-) σε μια λύση.
Η βασική διαδικασία που εμποδίζει μια λύση από το να είναι εξαιρετικά όξινο και βασικό ταυτόχρονα είναι η αντίδραση μεταξύ των Η+ και των ΟΗ-ιόντων:
H + + OH- → H2O
Αυτή η αντίδραση σχηματίζει νερό, ένα ουδέτερο μόριο.
Εδώ λειτουργεί:
* Εάν προσθέσετε ένα ισχυρό οξύ σε ένα διάλυμα, θα απελευθερώσει υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+.
* Εάν προσθέσετε μια ισχυρή βάση σε μια λύση, θα απελευθερώσει μια υψηλή συγκέντρωση ιόντων OH.
* Όταν τα ιόντα αυτά συναντιούνται, αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό, εξουδετερώνοντας αποτελεσματικά ο ένας τον άλλον.
Το αποτέλεσμα: Το διάλυμα θα φτάσει σε κατάσταση ισορροπίας όπου οι συγκεντρώσεις των ιόντων Η+ και ΟΗ είναι ισορροπημένες, με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο ρΗ.
Επομένως, μια λύση δεν μπορεί να είναι τόσο πολύ όξινο όσο και εξαιρετικά βασικό, επειδή η παρουσία ενός θα εξουδετερώσει το άλλο, ωθώντας το διάλυμα προς την ουδετερότητα.
Βασικά σημεία:
* Η κλίμακα pH είναι μια λογαριθμική κλίμακα που μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος.
* Ένα pH των 7 είναι ουδέτερο.
* Ένα pH κάτω από 7 είναι όξινο.
* Ένα pH πάνω από 7 είναι βασικό (αλκαλικό).
* Όσο ισχυρότερο είναι το οξύ ή η βάση, τόσο περισσότερα Η+ ή ΟΗΕ απελευθερώνεται, αντίστοιχα.
