Πόσα ομοιοπολικά ομόλογα μπορεί συνήθως να κάνει ένα άτομο;
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου, τα οποία συμμετέχουν στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρόνων (οκτώ) για σταθερότητα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς για να μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Ακολουθούν ορισμένοι γενικοί κανόνες:
* Ομάδα 4 (άνθρακα, πυρίτιο): Αυτά τα στοιχεία έχουν 4 ηλεκτρόνια σθένους και μπορούν να σχηματίσουν 4 ομοιοπολικοί δεσμοί .
* Ομάδα 5 (άζωτο, φωσφόρο): Αυτά τα στοιχεία έχουν 5 ηλεκτρόνια σθένους και μπορούν να σχηματίσουν 3 ομοιοπολικοί δεσμοί , αλλά μπορούν επίσης να σχηματίσουν 4 ομόλογα κερδίζοντας ένα θετικό φορτίο.
* Ομάδα 6 (οξυγόνο, θείο): Αυτά τα στοιχεία έχουν 6 ηλεκτρόνια σθένους και μπορούν να σχηματίσουν 2 ομοιοπολικοί δεσμοί .
* Ομάδα 7 (αλογόνα όπως το φθόριο, το χλώριο): Αυτά τα στοιχεία έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους και μπορούν να σχηματίσουν 1 ομοιοπολικό δεσμό .
Εξαιρέσεις:
* υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο σθένος και μπορεί να σχηματίσει 1 ομοιοπολικό δεσμό .
* ήλιο: Το ήλιο έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους και είναι ήδη σταθερό με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, οπότε δεν σχηματίζει τυπικά ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ο αριθμός των ομοιοπολικών ομολόγων που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο είναι μια γενική κατευθυντήρια γραμμή . Υπάρχουν εξαιρέσεις και πιο πολύπλοκες καταστάσεις.
* Ορισμένα άτομα μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλά δεσμούς (διπλό ή τριπλό δεσμό) για να μοιραστείτε περισσότερα ηλεκτρόνια.
* Ο πραγματικός αριθμός των ομολόγων που σχηματίζονται μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το συγκεκριμένο μόριο και τη δομή του.
Είναι απαραίτητο να εξεταστεί το συγκεκριμένο στοιχείο και το χημικό του περιβάλλον κατά τον προσδιορισμό του αριθμού των ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να κάνει.
