Είναι ο Feo ομοιοπολικός δεσμός ή ιοντικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο σίδηρος (Fe) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,83, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι σημαντική (1,61), υποδεικνύοντας ότι το οξυγόνο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Metal and Nonetal: Ο σίδηρος είναι μέταλλο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
* Σχηματισμός ιόντων: Στο FeO, ο Iron χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Fe2⁺ (II II) ιόν) και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν o²⁻ (ιόν οξειδίου). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά.
Συνοπτικά: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ σιδήρου και οξυγόνου, σε συνδυασμό με τη μεταλλική και μη μεταλλική φύση των στοιχείων, οδηγεί στο σχηματισμό ιόντων και ενός ιοντικού δεσμού στο FeO.
