Ποια είναι η πολικότητα κάθε δεσμού στο CO3 2;

Ας σπάσουμε την πολικότητα των ομολόγων στο ιόν ανθρακικού άλατος (co₃²⁻):

1. Κατανόηση της πολικότητας

* πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια έχουν διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια). Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* μη πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια έχουν παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα καμία μερική χρέωση.

2. Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας

* άνθρακα (c): 2.55

* οξυγόνο (o): 3.44

3. Ανάλυση του ανθρακικού ιόντος

* δεσμούς άνθρακα-οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τον άνθρακα. Επομένως, κάθε δεσμός C-O στο Co₃²⁻ είναι Polar , με οξυγόνο να έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και άνθρακα που έχουν μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

4. Δομές συντονισμού

Το ιόν ανθρακικό άλας παρουσιάζει συντονισμό, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και ο χαρακτήρας διπλού δεσμού εξαπλώνεται και στους τρεις δεσμούς C-O. Αυτή η απομάκρυνση καθιστά και τα τρία C-O ​​Bonds ισοδύναμα Όσον αφορά την πολικότητα.

Συνοπτικά:

* Κάθε μεμονωμένος δεσμός C-O στο Co₃²⁻ είναι Polar .

* Λόγω του συντονισμού, οι τρεις δεσμοί C-O είναι ισοδύναμα Όσον αφορά την πολικότητα.