Ποιος όγκος (σε λίτρα) ενός διαλύματος NaOH 1,9 Μ θα εξουδετερώσει 7,2 moles H2SO4 (diprotic);

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 naOH + h₂so₄ → na₂so₄ + 2 h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι απαιτούνται 2 γραμμομονείς NaOH για την εξουδετέρωση 1 mole του H₂so₄.

3. Υπολογίστε τα moles του NaOH που χρειάζονται:

Δεδομένου ότι έχουμε 7,2 moles του h₂so₄, χρειαζόμαστε:

7.2 moles h₂so₄ * (2 moles naoh / 1 mole h₂so₄) =14,4 moles naoh

4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH:

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ακόλουθη εξίσωση:

Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

Αναδιάταξη για επίλυση για όγκο:

Όγκος (L) =moles (mol) / molarity (m)

Όγκος (L) =14,4 moles naOH / 1,9 m naOH

όγκος (L) ≈ 7,58 l

Επομένως, περίπου 7,58 λίτρα ενός διαλύματος NaOH 1,9 Μ θα χρειαζόταν για να εξουδετερωθεί 7,2 γραμμομορίων του H₂so₄.