Τι μοιάζει με το σχηματισμό Lewis dot για το τριϋδρογόνο οξείδιο;

Το οξείδιο του τριϋδρογόνου δεν είναι μια πραγματική ένωση. Η ένωση που πιθανότατα αναφέρεται είναι Τριϋδρογόνο κατιόν , που έχει τον τύπο h 3 O + .

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis dot για h ₃ O + :

1. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους:

- Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

- Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα (3 υδρογόνα συνολικά =3 ηλεκτρόνια).

- Δεδομένου ότι είναι ένα κατιόν (+1 φόρτιση), αφαιρέσουμε 1 ηλεκτρόνιο.

- Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:6 + 3 - 1 =8

2. Τοποθετήστε το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στο κέντρο:

- Το οξυγόνο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οπότε πηγαίνει στο κέντρο.

3. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

- Συνδέστε τα τρία άτομα υδρογόνου με το άτομο οξυγόνου με μεμονωμένους δεσμούς.

4. Συμπληρώστε το οκτάδα για το κεντρικό άτομο (αν είναι δυνατόν):

- Το οξυγόνο χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

- Τοποθετήστε δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου.

5. Εμφάνιση της θετικής φόρτισης:

- Τοποθετήστε μια φόρτιση "+" δίπλα στη δομή για να υποδείξετε το κατιόν.

Εδώ είναι η δομή Lewis dot για h 3 O + :

`` `

H

|

Η - Ο - Η

|

H

+

`` `

Σημαντική σημείωση: Τα άτομα υδρογόνου στο Η ₃ O + δεν συνδέονται πραγματικά με το οξυγόνο μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Αντ 'αυτού, προσελκύονται από το άτομο οξυγόνου μέσω δεσμών υδρογόνου.