Τι μπορεί να αλλάξει για να εξισορροπηθεί μια χημική εξίσωση;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος. Η αλλαγή τους προσαρμόζει την ποσότητα κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση.
* Οι δείκτες σε χημικούς τύπους υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου μέσα σε ένα μόριο Η αλλαγή των δεικτών θα μεταβάλλει τη χημική ταυτότητα της ουσίας, δημιουργώντας μια διαφορετική ένωση εντελώς.
Παράδειγμα:
Ας εξισορροπήσουμε την εξίσωση για την καύση μεθανίου:
Μη ισορροπημένη: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
Ισορροπημένη: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Παρατηρήστε πώς προσθέσαμε συντελεστές (2 μπροστά από O₂ και 2 μπροστά από το H₂O) για να διασφαλίσουμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Δεν κάναμε * να αλλάξουμε τους δείκτες στους χημικούς τύπους (όπως η αλλαγή του ch₄ σε ch₃).
Βασικό σημείο: Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων διασφαλίζει ότι ο νόμος της διατήρησης της μάζας επιβεβαιώνεται, πράγμα που σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.
