Γιατί η αμμωνία είναι μια βάση Lewis;
* Ορισμός βάσης Lewis: Μια βάση Lewis είναι ένα είδος που δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Δομή αμμωνίας: Το άτομο αζώτου στην αμμωνία έχει τρία ζεύγη ηλεκτρονίων (στα άτομα υδρογόνου) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
* Δωρεά του ζεύγους ηλεκτρονίων: Αυτό το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων είναι άμεσα διαθέσιμο για δωρεά. Όταν η αμμωνία αντιδρά με ένα οξύ Lewis, το άτομο αζώτου δίνει αυτό το μοναδικό ζεύγος για να σχηματίσει ένα νέο ομοιοπολικό δεσμό.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση της αμμωνίας με το τριφθορίδιο βορίου (BF₃), ένα οξύ Lewis:
* bf₃: Το Trifluoride Boron είναι ανεπαρκές σε ηλεκτρόνια, έχοντας ένα ελλιπές οκτάδες.
* nh₃: Η αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
Όταν αντιδρούν αυτά τα δύο μόρια, το άτομο αζώτου στην αμμωνία δίνει το μοναδικό του ζευγάρι στο άτομο βορίου στο τριφθορίδιο του βορίου, σχηματίζοντας ένα νέο ομοιοπολικό δεσμό:
`` `
Nh₃ + bf₃ → h₃n-bf₃
`` `
Σε αυτή την αντίδραση, η αμμωνία δρα ως βάση Lewis, δωρίζοντας το ζεύγος ηλεκτρονίων στο τριφθορίδη του βορίου, το οποίο λειτουργεί ως οξύ Lewis.
Συνοπτικά, η αμμωνία είναι μια βάση Lewis επειδή έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που μπορεί να δωρίσει για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό με ένα είδος με έλλειψη ηλεκτρονίων.
