bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Προϊόντα υδροχλωρικού οξέος και διττανθρακικού νατρίου;

Η αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και διττανθρακικού νατρίου (NAHCO₃) παράγει:

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) :Αυτό είναι το αέριο που συνήθως βλέπετε να αναβλύζετε όταν αντιδρούν αυτές οι δύο ουσίες.

* νερό (h₂o)

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) , επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:

hcl (aq) + nahco₃ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l) + naCl (aq)

Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης βάσης οξέος . Το υδροχλωρικό οξύ δρα ως οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο (Η) στο διττανθρακικό νάτριο, το οποίο δρα ως βάση. Η αντίδραση παράγει επίσης αέριο διοξειδίου του άνθρακα, γεγονός που την καθιστά χρήσιμη αντίδραση για το ψήσιμο και άλλες εφαρμογές όπου η παραγωγή αερίου είναι επιθυμητή.

15 επιστήμονες που επινόησαν και ανακάλυψαν άλλα γεγονότα που σχετίζονται με μικροοργανισμούς

15 επιστήμονες που επινόησαν και ανακάλυψαν άλλα γεγονότα που σχετίζονται με μικροοργανισμούς

Στο παρελθόν, μικροσκοπικοί οργανισμοί μόλις παρατηρούνταν. Η έλλειψη τεχνολογίας καθώς και η έλλειψη εμπειρίας έκαναν δύσκολο για όσους είχαν υψηλή περιέργεια να παρατηρήσουν μικροοργανισμούς. Ωστόσο, η ανάπτυξη και ο αντίκτυπός τους σίγουρα είχαν επηρεάσει την ανθρώπινη φυλή από πολύ καιρό πριν. Λ

Διαμόρφωση ευγενούς αερίου – Διαμόρφωση ηλεκτρονίων συντομογραφίας

Διαμόρφωση ευγενούς αερίου – Διαμόρφωση ηλεκτρονίων συντομογραφίας

Στη χημεία, η διάταξη ευγενών αερίων είναι μια συνοπτική μέθοδος γραφής της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων ενός ατόμου. Ο λόγος για τη χρήση της διαμόρφωσης ευγενών αερίων είναι επειδή η πλήρης διαμόρφωση ηλεκτρονίων γίνεται πολύ μεγάλη για άτομα με υψηλούς ατομικούς αριθμούς. Ακολουθεί μια ματιά στο πώς

Αυτοκατάλυση

Αυτοκατάλυση

Ο Γερμανός χημικός Wilhelm Ostwald εισήγαγε την έννοια της αυτοκατάλυσης για να χαρακτηρίσει το ρυθμό μιας αντίδρασης ως συνάρτηση του χρόνου. Για να κατανοήσουμε την αυτοκατάλυση, πρέπει πρώτα να κατανοήσουμε την κατάλυση. Η κατάλυση είναι μια χημική διαδικασία κατά την οποία ο ρυθμός αντίδρασης επ