Ποια είναι τα μόρια που δεν έχουν αντίθετα φορτισμένα άκρα;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε διαχωρισμό φορτίου. Το ένα άκρο του μορίου γίνεται ελαφρώς θετικό (δ+) και το άλλο άκρο γίνεται ελαφρώς αρνητικό (δ-). Αυτό συμβαίνει λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.
* Μη πολικά μόρια Έχετε συμμετρική κατανομή των ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, επομένως δεν υπάρχει σημαντική διαφορά φόρτισης σε όλο το μόριο.
Παραδείγματα μη πολικών μορίων:
* Διατομικά στοιχεία: Αυτά είναι μόρια που αποτελούνται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου (π.χ., O2, N2, CL2, H2).
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Το γραμμικό σχήμα του CO2 και η συμμετρική διάταξη των ατόμων οξυγόνου γύρω από το άτομο άνθρακα ακυρώνουν τυχόν δίπλωμα.
* μεθάνιο (CH4): Το τετραεδρικό σχήμα του μεθανίου και η ίση κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου καθιστούν μη πολική.
* εξάνιο (C6H14): Ένας υδρογονανθράκιος μακράς αλυσίδας με συμμετρική δομή και κυρίως μη πολικούς δεσμούς C-H.
Σημαντική σημείωση: Παρόλο που ένα μόριο μπορεί να περιέχει πολικούς δεσμούς (δεσμοί μεταξύ ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροεγκετιότητες), το συνολικό μόριο μπορεί να είναι μη πολικό εάν το σχήμα του μορίου ακυρώνει τα μεμονωμένα διπόλια. Αυτό οφείλεται στη διάνυσμα της φύσης των διπόλων.
