Τι κάνει τα δύο ισότοπα του ίδιου στοιχείου διαφορετικό μεταξύ τους;

Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων περιέχουν.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Στοιχείο: Που ορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.

* Isotope: Άτομα του ίδιου στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά * διαφορετικούς * αριθμούς νετρονίων.

Ας εξετάσουμε δύο κοινά ισότοπα άνθρακα:

* Carbon-12: Έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια.

* Carbon-14: Έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.

Και οι δύο είναι άνθρακας επειδή έχουν 6 πρωτόνια, αλλά έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες (12 και 14) λόγω της διαφοράς στα νετρόνια.

Βασικά σημεία:

* Τα ισότοπα έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες αφού έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων (και επομένως την ίδια αντιδραστικότητα).

* Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες (όπως η μάζα) λόγω του ποικίλου αριθμού νετρονίων.

* Τα ισότοπα χρησιμοποιούνται συχνά σε διάφορες εφαρμογές, όπως η χρονολόγηση άνθρακα (χρησιμοποιώντας άνθρακα-14) και ιατρική απεικόνιση (χρησιμοποιώντας ιώδιο-131).