Γιατί ο περιοδικός πίνακας δείχνει φωσφορικό άλας με σθένος 5, αλλά είναι πραγματικά 3;

Έχετε δίκιο να συγχέετε! Ο περιοδικός πίνακας δεν δείχνει άμεσα το σθωσόπορο του φωσφορικού άλατος (po₄³⁻). Εδώ είναι γιατί:

* Ο περιοδικός πίνακας δείχνει σθένος για στοιχεία, όχι πολυατομικά ιόντα: Ο περιοδικός πίνακας μας βοηθά να κατανοήσουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που έχει ένα στοιχείο, το οποίο υπαγορεύει την ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς. Ωστόσο, το φωσφορικό είναι ένα πολυατομικό ιόν - μια ομάδα ατόμων που συνδέονται μαζί με ένα συνολικό φορτίο.

* σθεναρά του φωσφόρου έναντι φωσφορικού: Το σθένος του φωσφόρου είναι 5, όπως επεσήμανε σωστά. Αυτό σημαίνει ότι ο φωσφόρος μπορεί να σχηματίσει έως και 5 ομόλογα. Στο φωσφορικό ατόμο, το άτομο φωσφόρου σχηματίζει 4 δεσμούς με 4 άτομα οξυγόνου. Το υπόλοιπο ηλεκτρόνιο από το άτομο φωσφόρου μοιράζεται με τα άτομα οξυγόνου, δημιουργώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.

Εδώ είναι το πώς το σθένος των 3 μπαίνει στο παιχνίδι:

* Συνολική χρέωση: Το φωσφορικό ιόν έχει συνολικό φορτίο -3. Αυτό οφείλεται στο επιπλέον ηλεκτρόνιο που μετοχές του φωσφόρου με τα άτομα οξυγόνου, καθώς και τα επιπλέον ηλεκτρόνια που συνέβαλαν τα ίδια τα άτομα οξυγόνου.

* σθένος για ιοντική σύνδεση: Ενώ το σθένος του ίδιου του φωσφόρου είναι 5, το σθένος του φωσφορικού ιόντος στο σύνολό του είναι 3. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται 3 θετικά φορτισμένα ιόντα για να εξισορροπήσει το φορτίο του για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση.

Συνοπτικά:

* Ο περιοδικός πίνακας δεν δείχνει άμεσα το σθένος των πολυατομικών ιόντων όπως το φωσφορικό.

* Το σθένος του φωσφορικού ιόντος είναι 3, αντανακλώντας το συνολικό του φορτίο και την ικανότητά του να συνδέεται με άλλα ιόντα.

* Αυτό είναι διαφορετικό από το σθένος του ίδιου του φωσφόρου, το οποίο είναι 5.