Όταν εμφανίζεται αντίδραση μεταξύ ατόμων με διαμορφώσεις ηλεκτρονίων εδάφους 2-1 και 2-7! Το σχηματισμένο δεσμό είναι κυρίως;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων με διαμορφώσεις ηλεκτρονίων 2-1 και 2-7:

Κατανόηση των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων:

* 2-1: Αυτό αντιπροσωπεύει ένα άτομο με 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος (κέλυφος σθένους). Αυτό το άτομο είναι πιθανό να είναι ένα στοιχείο ομάδας 1 όπως το λίθιο (Li).

* 2-7: Αυτό αντιπροσωπεύει ένα άτομο με 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Αυτό το άτομο είναι πιθανό να είναι ένα στοιχείο ομάδας 17 όπως το φθόριο (F).

σχηματισμός δεσμών:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία της ομάδας 17 έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Ιονική σύνδεση: Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων οδηγεί σε ένα ιονικό δεσμό . Το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (2-1) θα χάσει το ηλεκτρόνιο σθένους του στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (2-7). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου ιόντος (κατιόν) και ενός αρνητικά φορτισμένου ιόντος (ανιόν), τα οποία συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.

Παράδειγμα:

Όταν το λίθιο (Li, 2-1) αντιδρά με φθόριο (F, 2-7), το λίθιο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να γίνει καθετήρας. Το φθόριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο για να γίνει ανιόν F⁻. Η προκύπτουσα ένωση είναι φθοριούχο λιθίου (LIF), που συγκρατείται από ιοντικό δεσμό.

Συνοπτικά: Ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων με διαμορφώσεις ηλεκτρονίων εδάφους 2-1 και 2-7 είναι κυρίως ιοντικός .