Πώς ο νόμος της μάζας διατήρησης δεν ισχύει για μια χημική αντίδραση;
Σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.
Εδώ είναι γιατί:
* Τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων, όχι την εξαφάνιση ή τη δημιουργία τους. Τα ίδια άτομα είναι παρόντα πριν και μετά την αντίδραση, μόνο σε διαφορετικούς συνδυασμούς.
* Η μάζα διατηρείται: Δεδομένου ότι διατηρούνται τα άτομα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Καμία μάζα δεν έχει χαθεί ή αποκτηθεί κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Γιατί μπορεί να φαίνεται ότι η μάζα χάνεται:
* Παραγωγή αερίου: Ορισμένες αντιδράσεις παράγουν αέρια, τα οποία μπορούν να ξεφύγουν από το σύστημα. Αυτό μπορεί να φανεί ότι η μάζα χάνεται, αλλά είναι στην πραγματικότητα μόνο η μάζα του αερίου που έχει απελευθερωθεί.
* Ατελές αντιδράσεις: Εάν μια αντίδραση δεν ολοκληρωθεί, μερικά από τα αντιδραστήρια μπορεί να παραμείνουν μη αντιδράσεις, οδηγώντας σε μια αντιληπτή διαφορά στη μάζα.
* Σφάλματα μέτρησης: Οι ελαφρές ανακρίβειες στη μέτρηση της μάζας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μπορούν να συμβάλουν στην εμφάνιση απώλειας μάζας.
Συνοπτικά, ο νόμος της διατήρησης της μάζας αποτελεί ακρογωνιαίο λίθο της χημείας. Εφαρμόζεται σε όλες τις χημικές αντιδράσεις και κάθε εμφανής παραβίαση οφείλεται συνήθως σε παράγοντες όπως η παραγωγή αερίου, οι ατελείς αντιδράσεις ή τα σφάλματα μέτρησης.
