Πόσες γραμμομορείς ιόντων αλουμινίου είναι σε οξείδιο 45,0 g;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τον χημικό τύπο οξειδίου του αργιλίου.

Το οξείδιο του αλουμινίου είναι al₂o₃.

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα οξειδίου του αργιλίου.

* Το αλουμίνιο (AL) έχει μοριακή μάζα 26,98 g/mol.

* Το οξυγόνο (Ο) έχει μοριακή μάζα 16,00 g/mol.

* Μοριακή μάζα al₂o₃ =(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =101,96 g/mol

3. Μετατρέψτε τη μάζα οξειδίου του αργιλίου σε γραμμομορείς.

* Moles του al₂o₃ =(45,0 g) / (101,96 g / mol) =0,441 moles

4. Προσδιορίστε την αναλογία των ιόντων αλουμινίου (al³⁺) προς το οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃).

* Από τον τύπο Al₂o₃, βλέπουμε ότι υπάρχουν 2 γραμμομορείς ιόντων αλουμινίου για κάθε 1 γραμμομόριο οξειδίου του αργιλίου.

5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια των ιόντων αλουμινίου

* Moles του al³⁺ =(0,441 moles al₂o₃) * (2 moles al³⁺ / 1 mole al₂o₃) = 0,882 moles al³⁺

Επομένως, υπάρχουν 0,882 γραμμομορείς ιόντων αλουμινίου σε 45,0 g οξειδίου του αργιλίου