Ποια ένωση έχει υψηλότερο σημείο βρασμού NF3 ή NH3;

Το NH3 (αμμωνία) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το NF3 (τριφθορίδιο αζώτου).

Επεξήγηση:

* δεσμός υδρογόνου: Το NH3 παρουσιάζει ισχυρή δέσμευση υδρογόνου λόγω του εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου αζώτου και της παρουσίας ατόμων υδρογόνου. Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη που απαιτεί σημαντική ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Τόσο το NH3 όσο και το NF3 είναι πολικά μόρια, επομένως βιώνουν αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης. Ωστόσο, η δέσμευση υδρογόνου είναι πολύ ισχυρότερη από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Όλα τα μόρια βιώνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις. Η δύναμη των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου αυξάνεται με το μοριακό μέγεθος και τη μάζα. Το NF3 είναι μεγαλύτερο και βαρύτερο από το NH3, οπότε έχει ελαφρώς ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Συνολικά:

Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στο NH3 υπερβαίνει τις ελαφρώς ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου στο NF3. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού για την αμμωνία (-33,34 ° C) σε σύγκριση με το τριφθορίδιο αζώτου (-129 ° C).