bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Μήπως ένα άτομο υδρογόνου επεκτείνεται ή σύμβαση καθώς κινείται από την κατάσταση του εδάφους σε μια διεγερμένη κατάσταση;

Ένα άτομο υδρογόνου επεκτείνεται Καθώς μετακινείται από την κατάσταση του εδάφους σε μια ενθουσιασμένη κατάσταση. Εδώ είναι γιατί:

* Επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια σε άτομα υπάρχουν σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας. Η κατάσταση εδάφους είναι το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας και τα υψηλότερα επίπεδα ενέργειας ονομάζονται διεγερμένες καταστάσεις.

* απόσταση ηλεκτρονίων: Όταν ένα ηλεκτρόνιο απορροφά ενέργεια (για παράδειγμα, από το φως), πηδά σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας. Αυτό το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας αντιστοιχεί σε μια τροχιά πιο μακριά από τον πυρήνα.

* Αυξημένη ακτίνα: Δεδομένου ότι το ηλεκτρόνιο είναι τώρα πιο μακριά από τον πυρήνα, η μέση απόσταση μεταξύ του ηλεκτρονίου και του πυρήνα αυξάνεται, καθιστώντας αποτελεσματικά το άτομο υδρογόνου μεγαλύτερο ή πιο εκτεταμένο.

Συνοπτικά: Το ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο υδρογόνου που μετακινείται σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας έχει ως αποτέλεσμα μεγαλύτερη μέση απόσταση μεταξύ του ηλεκτρονίου και του πυρήνα, οδηγώντας σε επέκταση του ατόμου.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ζελατίνης και πηκτίνης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ζελατίνης και πηκτίνης

Η κύρια διαφορά μεταξύ ζελατίνης και πηκτίνης είναι ότι η ζελατίνη έχει ζωική προέλευση ενώ η πηκτίνη έχει φυτική προέλευση. Η ζελατίνη και η πηκτίνη είναι δύο τύποι συστατικών που παρέχουν παρόμοια ζελατινώδη υφή με τα τρόφιμα. Συνήθως, η ζελατίνη είναι πιο κοινή από την πηκτίνη. Και τα δύο είναι ά

Αλλαγές φάσης της ύλης (Μεταβάσεις φάσης)

Αλλαγές φάσης της ύλης (Μεταβάσεις φάσης)

Μια αλλαγή φάσης ή μετάβαση φάσης είναι μια αλλαγή μεταξύ στερεών, υγρών, αέριων και μερικές φορές καταστάσεων πλάσματος της ύλης. Οι καταστάσεις της ύλης διαφέρουν ως προς την οργάνωση των σωματιδίων και την ενέργειά τους. Οι κύριοι παράγοντες που προκαλούν αλλαγές φάσης είναι οι αλλαγές στη θερμοκ

Τρόπος Υπολογισμού Θεωρητικής Απόδοσης – Ορισμός και Παράδειγμα

Τρόπος Υπολογισμού Θεωρητικής Απόδοσης – Ορισμός και Παράδειγμα

Ηθεωρητική απόδοση μιας χημικής αντίδρασης είναι η ποσότητα του προϊόντος που παίρνετε εάν τα αντιδρώντα αντιδρούν πλήρως. Ακολουθούν τα βήματα για τον υπολογισμό της θεωρητικής απόδοσης, μαζί με ένα επεξεργασμένο παράδειγμα προβλήματος. Βήματα για τον υπολογισμό της θεωρητικής απόδοσης Γράψτε την