bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Η παρουσία ενός καταλύτη ενζύμου θα επηρεάσει τον χρόνο που απαιτείται για να φτάσει η αντίδραση για την επίτευξη ισορροπίας;

Όχι, η παρουσία ενός καταλύτη ενζύμου θα όχι επηρεάζουν το χρόνο που απαιτείται για μια αντίδραση για την επίτευξη ισορροπίας.

Εδώ είναι γιατί:

* Η ισορροπία είναι μια κατάσταση, όχι ποσοστό: Η ισορροπία περιγράφει μια κατάσταση όπου οι ρυθμοί προς τα εμπρός και αντίστροφης αντίδρασης είναι ίσοι, με αποτέλεσμα την καθαρή αλλαγή στις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Πρόκειται για την ισορροπία της αντίδρασης, όχι πόσο γρήγορα φτάνει εκεί.

* Τα ένζυμα επιταχύνουν την αντίδραση: Τα ένζυμα δρουν ως καταλύτες μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης. Αυτό κάνει την αντίδραση να προχωρήσει γρηγορότερα, αλλά δεν αλλάζει το ίδιο το σημείο ισορροπίας.

* Η σταθερά ισορροπίας παραμένει η ίδια: Η σταθερά ισορροπίας (k) είναι μια συγκεκριμένη τιμή για μια δεδομένη αντίδραση σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Τα ένζυμα δεν αλλάζουν την τιμή του k, μόνο το ρυθμό με τον οποίο επιτυγχάνεται η ισορροπία.

αναλογία: Φανταστείτε έναν ποταμό που ρέει προς τα κάτω. Ο ποταμός θα φτάσει τελικά σε ένα σημείο όπου η ροή μέσα και έξω είναι ισορροπημένη, ακόμη και αν ο ποταμός ρέει ταχύτερα ή πιο αργά. Το ένζυμο είναι σαν ένα ομαλότερο μονοπάτι, καθιστώντας τη ροή του νερού γρηγορότερα, αλλά δεν θα αλλάξει το τελικό σημείο όπου σταθεροποιούνται τα επίπεδα νερού.

Συνοπτικά: Τα ένζυμα επιταχύνουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης, αλλά δεν μετατοπίζουν τη θέση ισορροπίας. Η αντίδραση θα φτάσει ταχύτερη ισορροπία, αλλά το ίδιο το σημείο ισορροπίας παραμένει αμετάβλητο.

Διαφορά μεταξύ αλογόνου και ξένου

Διαφορά μεταξύ αλογόνου και ξένου

Κύρια διαφορά – Αλογόνο έναντι Xenon Τα αλογόνα και το ξένο είναι χημικά στοιχεία που περιλαμβάνονται στην ομάδα 7 και στην ομάδα 8 του περιοδικού πίνακα, αντίστοιχα. Τα αλογόνα είναι πολύ αντιδραστικά στοιχεία. Αλλά το xenon είναι ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο. Τα αλογόνα είναι τα χημικά στοιχ

Διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων καύσης και οξείδωσης της αιθανόλης

Διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων καύσης και οξείδωσης της αιθανόλης

Κύρια διαφορά – Αντιδράσεις καύσης έναντι οξείδωσης αιθανόλης Η αιθανόλη είναι αλκοόλη με μοριακό τύπο C2 H5 OH. Ο χημικός τύπος της αιθανόλης είναι CH3 CH2 OH. Η αιθανόλη χρησιμοποιείται ως καύσιμο καθώς μπορεί να υποστεί αντιδράσεις καύσης. Μπορεί επίσης να υποστεί αντιδράσεις οξείδωσης για να σχη

Διαφορά μεταξύ υδροστατικής και ωσμωτικής πίεσης

Διαφορά μεταξύ υδροστατικής και ωσμωτικής πίεσης

Κύρια διαφορά – Υδροστατική έναντι ωσμωτικής πίεσης Η πίεση ορίζεται ως η δύναμη που εφαρμόζεται σε μια μονάδα επιφάνειας κάθετα. Η υδροστατική πίεση και η οσμωτική πίεση είναι δύο ταξινομήσεις πίεσης που σχετίζονται με τα υγρά. Η κύρια διαφορά μεταξύ της υδροστατικής και της οσμωτικής πίεσης είναι