Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα και τα αλογόνα είναι οι πιο αντιδραστικές οικογένειες;
Αλκαλικά μέταλλα:
* Ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτό το ηλεκτρόνιο χάνεται εύκολα, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά για να επιτευχθούν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Παίρνει σχετικά μικρή ενέργεια για να αφαιρέσετε το ηλεκτρόνιο ενός σθένους.
αλογόνα:
* Επτά ηλεκτρόνια σθένους: Είναι ένα ηλεκτρόνιο κοντά σε ένα σταθερό octet.
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Έχουν μια έντονη τάση να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο.
Επεξήγηση αντιδραστικότητας:
* Αλκαλικά μέταλλα: Χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους τους για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα), αντιδρούν εύκολα με άλλα στοιχεία για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις. Αυτή η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα επειδή το ηλεκτρόνιο σθένους είναι περισσότερο από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί.
* αλογόνα: Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (Anions). Αυτή η αντιδραστικότητα αυξάνεται επίσης καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα επειδή το πρόσθετο ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και μπορεί να προσελκύεται ευκολότερα.
Παράδειγμα:
* Νάτριο (Na), ένα αλκαλικό μέταλλο, αντιδρά βίαια με νερό: Το νάτριο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του σθένους για να σχηματίσει ένα ιόν νατρίου (Na+). Αυτό το ηλεκτρόνιο γίνεται αποδεκτό από ένα άτομο υδρογόνου στο μόριο νερού, σχηματίζοντας αέριο υδρογόνου (Η2).
* χλώριο (CL), ένα αλογόνο, αντιδρά με νάτριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο για να σχηματίσει ένα ιόν χλωριούχου (cl-).
Συνοπτικά: Η ακραία αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων και των αλογόνα οδηγείται από την έντονη επιθυμία τους να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, είτε χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο (αλκαλικά μέταλλα) είτε κερδίζοντας ηλεκτρόνιο (αλογόνα). Αυτή η τάση τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς και επιρρεπείς στη διαμόρφωση ιοντικών ενώσεων.
