Προσωρινή Σκληρότητα του Νερού

Υπάρχει μεγάλη διαφορά μεταξύ της προσωρινής και της μόνιμης σκληρότητας του νερού. Όταν βράζετε νερό, μπορείτε να απαλλαγείτε από την προσωρινή σκληρότητα, αλλά δεν μπορείτε να απαλλαγείτε από τη μόνιμη σκληρότητα.

Η σκληρότητα του νερού μπορεί να θεωρηθεί με αυτόν τον τρόπο. Αυτό είναι πόσα συνολικά δισθενή ιόντα υπάρχουν σε μια δεδομένη ποσότητα νερού. Το νερό έχει ιόντα ασβεστίου, ιόντα μαγνησίου και ιόντα Fe2+, όλα δισθενή ιόντα που μπορούν να βρεθούν στο νερό. Οι πιο κοινές αιτίες του σκληρού νερού είναι το ασβέστιο και το μαγνήσιο, αλλά δεν είναι οι μόνες. Οι άνθρωποι χρησιμοποιούν ppm ανά ισοδύναμα CaCO3 για να μετρήσουν πόσο δύσκολα είναι τα πράγματα. Η σκληρότητα του νερού μπορεί να είναι προσωρινή ή μακροπρόθεσμη και μπορεί να είναι και τα δύο.

Τι είναι η προσωρινή σκληρότητα του νερού;

Για σύντομο χρονικό διάστημα, το όξινο ανθρακικό ασβέστιο και το όξινο ανθρακικό μαγνήσιο ενοχοποιούνται για τη σκληρότητα των πετρωμάτων. Το CaCO3 ή το MgCO3 βγαίνει και από τα δύο είδη όταν θερμαίνεται και διασπάται σε ξεχωριστά μέρη τους. Αυτό συμβαίνει επειδή μπορείτε να χρησιμοποιήσετε βραστό νερό για να απαλλαγείτε από τη σκληρότητα για μικρό χρονικό διάστημα.

Υπάρχουν κατιόντα ασβεστίου και μαγνησίου και ανθρακικά και διττανθρακικά ανιόντα όταν ορυκτά όπως το διττανθρακικό ασβέστιο και το διττανθρακικό μαγνήσιο διασπώνται στο νερό. Ένα δείγμα νερού με πολλά μεταλλικά ιόντα μέσα του κάνει το νερό σκληρό. Ο ασβέστης μπορεί επίσης να προστεθεί στο νερό για να το κάνει λιγότερο περίπλοκο (ο ασβέστης είναι υδροξείδιο του ασβεστίου). Η αποσκλήρυνση του ασβέστη είναι μια διαδικασία που προσθέτει ασβέστη στο νερό.

Ποια είναι η Μόνιμη Σκληρότητα του Νερού;

Τα θειικά και τα χλωρίδια του μαγνησίου και του ασβεστίου ευθύνονται για τη σκληρότητα που δεν εξαφανίζεται γρήγορα. Οι άνθρωποι αρρωσταίνουν εάν το νερό έχει θειικό ασβέστιο ή χλωριούχο ασβέστιο ή/και θειικό μαγνήσιο ή χλωριούχο μαγνήσιο και αρρωσταίνουν. Αυτό κάνει το νερό πολύ σκληρό για μεγάλο χρονικό διάστημα. Για να το πούμε αλλιώς:Η σκληρότητα αποτελείται από σκληρότητα ασβεστίου και σκληρότητα μαγνησίου, επομένως μπορούμε να πούμε ότι είναι το άθροισμα και των δύο.

Στο ζεστό νερό, αυτά τα μέταλλα δεν πέφτουν στον πυθμένα του νερού. Το να γίνει μαλακό με το βράσιμο δεν θα αλλάξει μόνιμα τη σκληρότητά του. Οι στήλες ανταλλαγής ιόντων μπορούν να αφαιρέσουν το σκληρό νερό που δεν θα εξαφανιστεί σύντομα. Μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν αποσκληρυντές νερού για την αφαίρεσή του.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της προσωρινής και της μόνιμης σκληρότητας του νερού;

Κάνουν το δέρμα λίγο σκληρό για λίγο. Υπάρχουν δύο τύποι υδρογονανθρακικών:Ca (HCO3)2 και Mg (HCO3)2. Τα θειικά άλατα και τα χλωρίδια του μαγνησίου και του ασβεστίου είναι απολαυστικά για τη σκληρότητα που δεν εξαφανίζεται γρήγορα.

Υπάρχει μεγάλη διαφορά μεταξύ της προσωρινής και της μόνιμης σκληρότητας του νερού. Μπορείτε να βράσετε το νερό για να απαλλαγείτε από την προσωρινή σκληρότητα, αλλά δεν μπορείτε να απαλλαγείτε από τη μόνιμη σκληρότητα καίγοντας το. Δεν αρκεί να προσθέσετε ένα αποσκληρυντικό νερού ή να χρησιμοποιήσετε μια στήλη ανταλλαγής ιόντων για να απαλλαγείτε από τη σκληρότητα του νερού. Αντίθετα, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε άλλη μέθοδο για να απαλλαγούμε από τη σκληρότητα του νερού.

Ανθρακικό ή Προσωρινή Σκληρότητα

Οι άνθρωποι που πίνουν αυτό το είδος νερού έχουν να φταίνε ανθρακικά και διττανθρακικά ιόντα, γιατί είναι σκληρό. Ονομάζεται επίσης «προσωρινή σκληρότητα» γιατί βγαίνει από το νερό όταν το βράζουμε.

Όταν βράζουμε νερό, τα ανθρακικά και διττανθρακικά ιόντα σε αυτό διασπώνται και τα αδιάλυτα ανθρακικά που δεν βρίσκονται στο νερό διαχωρίζονται.

Όταν βράζετε νερό, πολύ ανθρακικό ασβέστιο και μαγνήσιο βγαίνει από το νερό. Οι άνθρωποι μπορούν να απαλλαγούν από τα ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου από το νερό πιο γρήγορα.

Παράδειγμα:CaCO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

Μη ανθρακική ή μόνιμη σκληρότητα

Μη ανθρακικά ιόντα, όπως το χλωρίδιο και το θείο, ευθύνονται για αυτόν τον τύπο σκληρότητας του νερού. Το προκαλούν.

Όταν βράζετε νερό, δεν μπορείτε να απαλλαγείτε από τη σκληρότητα που ονομάζεται "μόνιμη σκληρότητα".

Υπάρχουν δύο τρόποι για να το αφαιρέσετε από το νερό:αποσκλήρυνση και αφαλάτωση.

Παράδειγμα:CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4

Συμπέρασμα

Όλα τα έμβια όντα χρειάζονται νερό για να πάρουν την τροφή τους και να ζήσουν στο περιβάλλον τους. Οι βιομηχανίες τροφίμων και γαλακτοκομικών προϊόντων χρησιμοποιούν πολύ νερό. Χρησιμοποιήστε νερό για να φτιάξετε ατμό, να καθαρίσετε εγκαταστάσεις και εξοπλισμό, να συμπυκνώσετε ατμούς, να απολυμάνετε, να πίνετε και να απορρίπτετε απόβλητα, μεταξύ άλλων.

Υπάρχει μεγάλη πιθανότητα να βρεθούν σκληρό και μαλακό νερό μαζί. Τα Ca2+ και Mg2+ είναι τα δι-κατιόντα που κάνουν το νερό σκληρό. Τα ανθρακικά και διττανθρακικά άλατα ασβεστίου και μαγνησίου είναι η κύρια αιτία της σκληρότητας που διαρκεί για κάποιο χρονικό διάστημα.

 Όταν βράζετε νερό, μπορείτε να το αφαιρέσετε γρήγορα. Τα θειικά άλατα και τα χλωρίδια του ασβεστίου και του μαγνησίου στο νερό κάνουν το νερό πιο όξινο, γεγονός που κάνει το νερό πιο σκληρό. Αυτό κάνει το νερό πιο όξινο. Το βραστό νερό δεν μπορεί να το ξεφορτωθεί. Θα χρειαστεί πολλή δουλειά για να απαλλαγούμε από αυτό. Υπάρχουν πολλοί τρόποι για να κάνετε το νερό λιγότερο περίπλοκο. Ψυχρός ασβέστης, Αποσκλήρυνση ανταλλαγής βάσης, Παροχές νερού απιονισμού (απιονισμού), διήθηση, σύστημα αντίστροφης όσμωσης (RO) και μέθοδοι χλωρίωσης είναι μερικά από αυτά.