Ποια είναι η ισορροπημένη φόρμουλα για την καύση του διμεθυλοπεντάνιο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την ισορροπημένη αντίδραση καύσης για το διμεθυλοπεντάνιο:

1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια:

* διμεθυλοπεντάνιο (C7H16) :Αυτό είναι το καύσιμο.

* οξυγόνο (o2) :Αυτό είναι το οξειδωτικό.

2. Προσδιορίστε τα προϊόντα:

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2)

* νερό (H2O)

3. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

C7H16 + O2 → CO2 + H2O

4. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

* άνθρακα: 7 άτομα άνθρακα στα αριστερά, 1 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το CO2 κατά 7.

* υδρογόνο: 16 άτομα υδρογόνου στα αριστερά, 2 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το H2O κατά 8.

* οξυγόνο: 2 άτομα οξυγόνου στα αριστερά, 22 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε O2 με 11.

Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O