Ποιο είναι το επίσημο φορτίο στο στοιχείο αζώτου σε ρίζα νιτρικού άλατος;
1. Κατανοήστε την επίσημη χρέωση
Η επίσημη φόρτιση είναι ένας τρόπος παρακολούθησης της ιδιοκτησίας ηλεκτρονίων σε ένα μόριο ή ιόν. Υπολογίζεται ως:
* Τυπική φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια) - (1/2 ηλεκτρόνια σύνδεσης)
2. Αναλύστε τη ρίζα των νιτρικών (NO₃⁻)
* αζώτου (n): Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* οξυγόνο (o): Κάθε οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους: 5 (n) + 3 * 6 (o) + 1 (αρνητική φόρτιση) =24
3. Σχεδιάστε τη δομή Lewis
Η ρίζα των νιτρικών έχει δομές συντονισμού, αλλά θα επικεντρωθούμε σε ένα για να υπολογίσουμε το επίσημο φορτίο στο άζωτο.
* Το άτομο αζώτου είναι διπλό συνδεδεμένο σε ένα άτομο οξυγόνου και μεμονωμένο σε δύο άλλα άτομα οξυγόνου.
* Ένα από τα ενιαίο συνδεδεμένα άτομα οξυγόνου έχει αρνητικό φορτίο.
4. Υπολογίστε το επίσημο φορτίο στο άζωτο
* Μη δέσμευση ηλεκτρόνια σε n: 0
* ηλεκτρόνια συγκόλλησης σε n: 8 (4 ομόλογα * 2 ηλεκτρόνια ανά δεσμό)
* Τυπική χρέωση σε n: 5 - 0 - (8/2) = +1
Επομένως, το επίσημο φορτίο στο άζωτο σε μια ρίζα νιτρικού είναι +1.
