Μπορεί η αστάνη να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις με νάτριο;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η αστάνη έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (2,2) από το νάτριο (0,93). Αυτή η σημαντική διαφορά δείχνει ότι η αστάνη θα προσελκύσει έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, οδηγώντας σε ένα ιοντικό δεσμό.
* Ιονική φύση: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας καθιστά πολύ πιο ευνοϊκή για το νάτριο να χάσει ένα ηλεκτρόνιο και να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) και για την αστάνη να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (At-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα θα σχηματίσουν τότε μια ιοντική ένωση, όχι μια ομοιοπολική.
Συνοπτικά: Η ακραία διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αστατίνης και νάτριο καθιστά εξαιρετικά απίθανο να σχηματίσουν μια ομοιοπολική ένωση. Θα μπορούσαν πολύ πιο πιθανό να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση όπως το αστατίδιο νατρίου (NAAT).
