Είναι το ιοντικό ή ομοιοπολικό του επταξειδίου του διφωσόρου;
* Μη μετάλλια: Τόσο ο φωσφόρος (Ρ) όσο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλα. Τα μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, δεν μεταφέρονται πλήρως.
* Μοριακή δομή: Το επτατοξείδιο του διφωσόρου έχει μια σύνθετη μοριακή δομή με πολλαπλά άτομα φωσφόρου και οξυγόνου που συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συνοπτικά, η κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων στο επταξείδιο του διφωσόρου έχει ως αποτέλεσμα μια ομοιοπολική ένωση.
