Εμπειρική φόρμουλα μιας ένωσης που περιέχει 85,6 % άνθρακα και 14,4 %;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης που περιέχει 85,6% άνθρακα και 14,4% υδρογόνο:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100g

* Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς. Έχουμε 85,6 γραμμάρια άνθρακα και 14,4 g υδρογόνου.

2. Μετατρέψτε τη μάζα σε moles

* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή της μάζα:

* Carbon:85,6 g / 12,01 g / mol =7,13 mol

* Υδρογόνο:14,4 g / 1,01 g / mol =14,26 mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole

* Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole με τη μικρότερη τιμή (7.13 mol):

* Carbon:7.13 mol / 7.13 mol =1

* Υδρογόνο:14.26 mol / 7.13 mol ≈ 2

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στην ένωση.

* Ο λόγος που βρήκαμε είναι 1:2, οπότε ο εμπειρικός τύπος είναι ch₂ .