Τι χρειάζεται για να σχηματίσει μια ιοντική ένωση;
1. ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο: Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο σενάριο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na, ένα μέταλλο) αντιδρά με χλώριο (CL, μη μέταλλο) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινό αλάτι επιτραπέζιου.
2. ένα μέταλλο και ένα πολυατομικό ιόν: Τα πολυατομικά ιόντα είναι ομάδες ατόμων που λειτουργούν ως ενιαία μονάδα με χρέωση.
* Παράδειγμα: Το ασβέστιο (Ca, ένα μέταλλο) αντιδρά με το ιόν νιτρικού άλατος (NO₃⁻) για να σχηματίσει νιτρικό ασβέστιο (Ca (NO₃) ₂).
Εδώ συμβαίνει κατά τη διάρκεια του σχηματισμού ιοντικής ένωσης:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο ή πολυατομικό ιόν.
2. Σχηματισμός ιόντων: Το μεταλλικό άτομο γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν και το μη μέταλλο άτομο ή το πολυατομικό ιόν γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
4. Πλέγμα κρυστάλλου: Τα ιόντα οργανώνονται σε μια τακτική, επαναλαμβανόμενη τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο: Επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Με εξαίρεση μερικούς, όπως το χλωριούχο υδράργυρο (II).
* εύθραυστο: Η τακτική διάταξη των ιόντων τους καθιστά επιρρεπείς σε κάταγμα.
Θυμηθείτε, ο σχηματισμός ιοντικών ενώσεων οδηγείται από την επιθυμία των ατόμων να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή ενός ευγενούς αερίου.
