Πώς καθορίζει ο αριθμός οξείδωσης τον αριθμό των ατόμων;
Εδώ είναι:
* Οι αριθμοί οξείδωσης αντιπροσωπεύουν την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν ιοντικοί. Για παράδειγμα, στο H₂O, ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι +1 και ο αριθμός οξείδας του οξυγόνου είναι -2. Αυτό δεν σημαίνει ότι οι δεσμοί είναι πραγματικά ιοντικοί, αλλά μας βοηθά να κατανοήσουμε τη διανομή ηλεκτρονίων.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση πρέπει να είναι ισοδύναμη με μηδέν. Στο H₂O, έχουμε δύο άτομα υδρογόνου (+1 το καθένα) και ένα άτομο οξυγόνου (-2), με αποτέλεσμα συνολικά 0.
* Για να επιτύχουμε την ουδετερότητα, χρειαζόμαστε δύο άτομα υδρογόνου για να εξισορροπήσουμε το φορτίο -2 φορτίου οξυγόνου. Αυτό μας λέει ότι η φόρμουλα για το νερό είναι h₂o, όχι ho ή h₃o.
Εν ολίγοις:
* Οι αριθμοί οξείδωσης μας βοηθούν να κατανοήσουμε πόσα ηλεκτρόνια ένα κέρδος ατόμων ή χάνει σε μια ένωση.
* Αυτές οι πληροφορίες, σε συνδυασμό με την απαίτηση ενός ουδέτερου συνολικού φορτίου, μας επιτρέπει να προσδιορίσουμε τη σωστή αναλογία διαφορετικών ατόμων σε μια ένωση.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε το χλωριούχο μαγνήσιο σύνθετο (MGCL₂):
* Το μαγνήσιο έχει αριθμό οξείδωσης +2.
* Το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης -1.
* Για να επιτύχουμε μια ουδέτερη ένωση, χρειαζόμαστε δύο άτομα χλωρίου (-1 το καθένα) για να εξισορροπήσουμε το φορτίο +2 του μαγνησίου.
Ως εκ τούτου, ο τύπος για το χλωριούχο μαγνήσιο είναι MgCl₂, που αντικατοπτρίζει την αναλογία των ατόμων που προσδιορίζονται από τους αριθμούς οξείδωσης τους.
Θυμηθείτε ότι οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένα εργαλείο για την κατανόηση της κατανομής των ηλεκτρονίων και τον προσδιορισμό της στοιχειομετρίας, όχι ένα άμεσο μέτρο του αριθμού των ατόμων.
