bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι διαλυτή η κιμωλία σε κρύο νερό;

Η κιμωλία δεν είναι διαλυτή σε κρύο νερό .

Εδώ είναι γιατί:

* Η κιμωλία είναι κυρίως ανθρακικό ασβέστιο (CACO3).

* Το ανθρακικό ασβέστιο είναι μια σχετικά αδιάλυτη ένωση. Αυτό σημαίνει ότι δεν διαλύεται εύκολα στο νερό.

* Ενώ μερικές μικροσκοπικές ποσότητες ανθρακικού ασβεστίου μπορεί να διαλύονται σε κρύο νερό, είναι αμελητέα.

Εάν θέλετε να διαλύσετε κιμωλία, πρέπει να χρησιμοποιήσετε ένα οξύ όπως το ξίδι (οξικό οξύ). Το οξύ αντιδρά με το ανθρακικό ασβέστιο για να σχηματίσει διαλυτό οξικό ασβέστιο και αέριο διοξειδίου του άνθρακα, γι 'αυτό βλέπετε φυσαλίδες όταν βάζετε κιμωλία σε ξύδι.

Τύπος και ορισμός ποσοστιαίας απόδοσης

Τύπος και ορισμός ποσοστιαίας απόδοσης

Στη χημεία, ποσοστό απόδοσης είναι μια σύγκριση της πραγματικής απόδοσης με τη θεωρητική απόδοση, εκφρασμένη ως ποσοστό. Ακολουθεί μια ματιά στον τύπο της ποσοστιαίας απόδοσης, στον τρόπο υπολογισμού του και γιατί μπορεί να είναι μικρότερο ή μεγαλύτερο από 100%. Τύπος ποσοστιαίας απόδοσης Ο τύπος π

Διαφορά μεταξύ πρωτίου δευτερίου και τριτίου

Διαφορά μεταξύ πρωτίου δευτερίου και τριτίου

Κύρια διαφορά – Protium vs Deuterium vs Tritium Το πρωτείο, το δευτέριο και το τρίτιο είναι ισότοπα του στοιχείου Υδρογόνου. Τα ισότοπα είναι διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου που διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων που έχουν στους πυρήνες τους. Επομένως, τα ισότοπα έχουν

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Κύρια διαφορά – Θερμότητα σχηματισμού έναντι θερμότητας αντίδρασης Η ενθαλπία είναι η θερμική ενέργεια που απορροφάται ή εξελίσσεται κατά την εξέλιξη μιας χημικής αντίδρασης. Στην ενθαλπία δίνεται το σύμβολο H. Το H δείχνει την ποσότητα ενέργειας. Η μεταβολή της ενθαλπίας δίνεται ως ΔΗ και το σύμβολ