Τι είναι το παράδειγμα του πολικού διαλύτη και του απροτικού διαλύτη;

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα πολικών πρωτεδικών και απωτικών διαλυτών:

Πολικοί διαλύτες Protic:

* νερό (h₂o): Το πιο συνηθισμένο παράδειγμα. Έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά και μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με διαλυμένες ουσίες.

* μεθανόλη (ch₃oh): Ένα κοινό αλκοόλ με πολική υδροξυλομάδα που επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου.

* αιθανόλη (ch₃ch₂oh): Παρόμοια με τη μεθανόλη, είναι ένα πολικό αλκοόλ που μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.

* οξικό οξύ (ch₃cooh): Ένα καρβοξυλικό οξύ με πολική ομάδα καρβονυλίου και μια ομάδα υδροξυλίου, καθιστώντας την ικανή να δεσμεύεται με ισχυρή σύνδεση υδρογόνου.

* μυρμηκικό οξύ (HCOOH): Το απλούστερο καρβοξυλικό οξύ, επίσης ικανό για ισχυρή σύνδεση υδρογόνου.

Πολικοί απρότορες διαλύτες:

* ακετόνη (ch₃coch₃): Μια κετόνη με πολική ομάδα καρβονυλίου, αλλά χωρίς άτομα υδρογόνου συνδέονται άμεσα με το οξυγόνο.

* Διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO): Ένας εξαιρετικά πολικός διαλύτης με δεσμό θείου-οξυγόνου, καθιστώντας τον καλό διαλύτη για πολλές ανόργανες και οργανικές ενώσεις.

* Διμεθυλοφορμαμίδιο (DMF): Ένας πολικός απροτικός διαλύτης που χρησιμοποιείται συνήθως στην οργανική σύνθεση.

* Tetrahydrofuran (THF): Ένας κυκλικός αιθέρας με ένα άτομο πολικού οξυγόνου, αλλά δεν συνδέονται με τα άτομα υδρογόνου.

* ακετονιτρίλιο (ch₃cn): Ένας πολικός απροτικός διαλύτης με υψηλή διηλεκτρική σταθερά, που χρησιμοποιείται συχνά στην οργανική χημεία.

Βασικές διαφορές:

* Protic διαλύτες έχουν άτομα υδρογόνου που συνδέονται άμεσα με ηλεκτροαρνητικά άτομα (όπως οξυγόνο ή άζωτο). Αυτά τα άτομα υδρογόνου μπορούν να συμμετάσχουν στη δέσμευση υδρογόνου.

* Απορτικοί διαλύτες δεν έχουν αυτά τα άτομα υδρογόνου, καθιστώντας τα ανίκανοι να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου.

Γιατί η διάκριση έχει σημασία:

Η ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου επηρεάζει σημαντικά τις ιδιότητες ενός διαλύτη. Για παράδειγμα:

* Λύση: Οι προστατευτικοί διαλύτες είναι καλύτεροι στην επίλυση των ιοντικών ενώσεων λόγω της ικανότητάς τους να σχηματίζουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με ιόντα.

* Ρύθμιση αντίδρασης: Οι απροκτικοί διαλύτες μπορούν μερικές φορές να ευνοήσουν ορισμένες αντιδράσεις μη διαταράζοντας τη δομή των αντιδραστηρίων μέσω της δέσμευσης υδρογόνου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε κάποιο από αυτά τα παραδείγματα με περισσότερες λεπτομέρειες!