Γιατί υπάρχουν alcl3 ως μόρια al2Cl6;
1. Ελλιπές οκτάδες αλουμινίου:
* Το αλουμίνιο διαθέτει τρία ηλεκτρόνια σθένους και στο Alcl3 σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με τρία άτομα χλωρίου.
* Αυτό αφήνει το αλουμίνιο με μόνο έξι ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του, το οποίο είναι ένα ελλιπές οκτάδες.
2. Ανεπάρκεια ηλεκτρονίων και οξύτητα Lewis:
* Το ελλιπές οκτάδες καθιστά το ALCL3 ηλεκτρονικό ανεπαρκές και ένα οξύ Lewis.
* Αποδέχεται εύκολα ζεύγη ηλεκτρονίων από βάσεις Lewis όπως Cl- ions.
3. Δυστυχισμός για επίτευξη οκτώ:
* Για να ξεπεραστεί η ανεπάρκεια ηλεκτρονίων, δύο μόρια ALCL3 διμερώνονται, σχηματίζοντας AL2CL6.
* Στο διμερές, κάθε άτομο αλουμινίου μοιράζεται ένα άτομο χλωρίου με το άλλο άτομο αλουμινίου, ολοκληρώνοντας το οκτάδες του.
4. Δομή του AL2CL6:
* Το μόριο Al2Cl6 έχει μια επίπεδη δομή με δύο άτομα αλουμινίου γεφυρωμένα από δύο άτομα χλωρίου.
* Τα υπόλοιπα τέσσερα άτομα χλωρίου είναι τερματικά, συνδεδεμένα μόνο σε ένα άτομο αλουμινίου.
5. Σταθερότητα του AL2CL6:
* Η διαδικασία διμερισμού είναι ενεργειακά ευνοϊκή, καθώς οδηγεί σε μια πιο σταθερή δομή με πλήρεις οκτάδες για όλα τα άτομα.
* Το Al2Cl6 είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, υποδεικνύοντας περαιτέρω τη σταθερότητά του.
Συνοπτικά, ο σχηματισμός του AL2CL6 από το ALCL3 οδηγείται από την τάση του αλουμινίου να επιτύχει ένα πλήρες οκτάτο και την οξύτητα του Lewis του ALCL3. Ο διμερισμός επιτρέπει στα δύο άτομα αλουμινίου να ικανοποιούν τον κανόνα οκτάδων τους και οδηγεί σε ένα πιο σταθερό μόριο.
