Ποιος είναι ο πίνακας αντίδρασης;

Ένας πίνακας αντίδρασης, γνωστός και ως πίνακας πάγου (αρχική, αλλαγή, ισορροπία), είναι ένα εργαλείο που χρησιμοποιείται στη χημεία για την επίλυση των συγκεντρώσεων ισορροπίας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σε μια αναστρέψιμη αντίδραση. Είναι ένας συστηματικός τρόπος παρακολούθησης των αλλαγών στη συγκέντρωση κάθε είδους που εμπλέκεται στην αντίδραση καθώς προχωράει προς την ισορροπία.

Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Ρυθμίστε τον πίνακα:

| Είδη | Αρχική (i) | Αλλαγή (γ) | Ισορροπία (e) |

| --- | --- | --- | --- |

| Αντιδραστήριο 1 | | | |

| Αντιδραστήριο 2 | | | |

| Προϊόν 1 | | | |

| Προϊόν 2 | | | |

2. Συμπληρώστε τη "αρχική" σειρά:

* Καταγράψτε τις αρχικές συγκεντρώσεις (ή μερικές πιέσεις) κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος.

* Εάν ένα είδος δεν υπάρχει αρχικά παρόν, η αρχική του συγκέντρωση είναι 0.

3. Συμπληρώστε τη σειρά "Αλλαγή":

* Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης για να προσδιορίσετε τις μεταβολές της συγκέντρωσης που συμβαίνουν καθώς προχωρά η αντίδραση.

* Για τα αντιδραστήρια, η αλλαγή είναι αρνητική (δεδομένου ότι καταναλώνονται).

* Για τα προϊόντα, η αλλαγή είναι θετική (δεδομένου ότι σχηματίζονται).

* Η αλλαγή για κάθε είδος εκφράζεται συνήθως ως "Χ" ή ένα πολλαπλάσιο του "Χ" με βάση τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.

4. Συμπληρώστε τη σειρά "ισορροπίας":

* Προσθέστε την αρχική συγκέντρωση και την αλλαγή για να λάβετε τη συγκέντρωση ισορροπίας για κάθε είδος:

* Συγκέντρωση ισορροπίας =αρχική συγκέντρωση + αλλαγή

5. Λύστε για "x":

* Χρησιμοποιήστε την έκφραση σταθερής (k) ισορροπίας (k) για την αντίδραση για επίλυση της άγνωστης τιμής "x".

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αναστρέψιμη αντίδραση:

`` `

N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g)

`` `

Ας πούμε ότι οι αρχικές συγκεντρώσεις είναι:

* [N2] =0,1 m

* [H2] =0,3 m

* [NH3] =0,0 m

Το τραπέζι πάγου θα μοιάζει με αυτό:

| Είδη | Αρχική (i) | Αλλαγή (γ) | Ισορροπία (e) |

| --- | --- | --- | --- |

| N2 | 0,1 | -x | 0.1 - x |

| H2 | 0,3 | -3x | 0,3 - 3x |

| NH3 | 0 | +2x | 2x |

Τώρα, θα χρησιμοποιούσατε τη σταθερά ισορροπίας (k) για να λύσετε για "x" και στη συνέχεια να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας όλων των ειδών.

Πλεονεκτήματα χρήσης ενός πίνακα αντίδρασης:

* Παρέχει έναν δομημένο και οργανωμένο τρόπο για την παρακολούθηση των αλλαγών στη συγκέντρωση κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης.

* Βοηθά στην απεικόνιση της σχέσης μεταξύ των αρχικών συγκεντρώσεων, των αλλαγών και των συγκεντρώσεων ισορροπίας.

* Απλοποιεί τους υπολογισμούς που εμπλέκονται στην επίλυση των συγκεντρώσεων ισορροπίας.

Συνολικά, ο πίνακας αντίδρασης (πάγος πάγου) είναι ένα ισχυρό εργαλείο για την κατανόηση και την επίλυση προβλημάτων ισορροπίας στη χημεία.