Τα στερεά και τα υγρά εξαιρούνται από εκφράσεις ισορροπίας επειδή;
Εδώ είναι γιατί:
* στερεά: Η συγκέντρωση ενός στερεού ορίζεται ως πυκνότητα, η οποία είναι μια σταθερή τιμή. Ακόμη και αν η ποσότητα των στερεών αλλαγών κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, η πυκνότητα (και επομένως η συγκέντρωσή του) παραμένει η ίδια.
* υγρά: Τα υγρά έχουν επίσης σχετικά σταθερή συγκέντρωση. Ενώ ο όγκος ενός υγρού μπορεί να αλλάξει ελαφρώς με τη θερμοκρασία, η μεταβολή της συγκέντρωσης είναι συνήθως αμελητέα σε σύγκριση με τις μεταβολές των συγκεντρώσεων αερίων ή διαλυμένων ειδών.
Πώς αυτό σχετίζεται με εκφράσεις ισορροπίας:
Οι εκφράσεις ισορροπίας (όπως KC και KP) βασίζονται στον νόμο περί μαζικής δράσης , η οποία δηλώνει ότι ο ρυθμός χημικής αντίδρασης είναι ανάλογος προς το προϊόν των συγκεντρώσεων των αντιδραστηρίων. Εάν η συγκέντρωση ενός στερεού ή υγρού είναι σταθερή, δεν επηρεάζει τον ρυθμό της αντίδρασης και επομένως δεν εμφανίζεται στην έκφραση ισορροπίας.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση:
`` `
Caco3 (s) ⇌ cao (s) + CO2 (g)
`` `
Η σταθερή έκφραση ισορροπίας για αυτήν την αντίδραση είναι:
`` `
Kp =p (CO2)
`` `
Παρατηρήστε ότι η CACO3 και η CAO, που είναι στερεά, δεν περιλαμβάνονται στην έκφραση. Θεωρείται μόνο η μερική πίεση του αερίου προϊόντος, CO2,.
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα στερεά και τα υγρά συνήθως αποκλείονται από εκφράσεις ισορροπίας, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, εάν υπάρχει ένα στερεό σε ένα εξαιρετικά συγκεντρωμένο διάλυμα, η συγκέντρωσή του μπορεί να γίνει σημαντική και πρέπει να συμπεριληφθεί στην έκφραση.
