Το Hexafluoride ουρανίου είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά βράζει 56C καθορίζει την πυκνότητα του ουρανίου 68C 743 Torr;
1. Κατανοήστε τις έννοιες
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο νόμος για το ιδανικό αέριο (PV =NRT) σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των moles (N), τη σταθερά αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t). Μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε για να βρούμε τον γραμμομοριακό όγκο του UF6 στις δεδομένες συνθήκες.
* Πυκνότητα: Η πυκνότητα (ρ) είναι μάζα (m) ανά όγκο μονάδας (V):ρ =m/v.
2. Συλλέξτε πληροφορίες
* Μοριακή μάζα UF6: 238 g/mol (ουράνιο) + 19 g/mol (φθορίνη) x 6 =352 g/mol
* Θερμοκρασία: 68 ° C =341 K (Μετατροπή σε Kelvin:° C + 273.15)
* Πίεση: 743 Torr =0,977 ATM (Μετατροπή σε ατμόσφαιρες:Torr / 760 Torr / atm)
* Ιδανική σταθερά αερίου (r): 0.0821 L · atm/mol · k
3. Υπολογίστε τον μοριακό όγκο
* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση του όγκου (V):V =NRT/P
* Δεδομένου ότι ψάχνουμε για τον μοριακό όγκο (όγκος ανά mole), ρυθμίστε n =1 mol.
* Αντικαταστήστε τις τιμές:V =(1 mol) (0.0821 L · atm/mol · k) (341 k)/(0.977 atm) ≈ 28.6 l/mol
4. Υπολογίστε την πυκνότητα
* Πυκνότητα (ρ) =μάζα (m) / όγκος (v)
* Γνωρίζουμε τη μοριακή μάζα (Μ =352 g/mol) και τον γραμμομοριακό όγκο (V =28,6 L/mol).
* Αντικαταστήστε τις τιμές:ρ =(352 g/mol)/(28,6 L/mol) ≈ 12,3 g/l
Ως εκ τούτου, η πυκνότητα του εξελλιδίου ουρανίου στους 68 ° C και 743 Torr είναι περίπου 12,3 g/l.
