Γιατί η ιοντική ένωση ονομάζεται καλοί ηλεκτρολύτες;
* Διάσπαση: Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικών και των αρνητικών ιόντων εξασθενεί. Αυτό επιτρέπει στα ιόντα να διαχωρίζονται και να κινούνται ανεξάρτητα στη λύση.
* ιόντα και αγωγιμότητα: Τα διαχωρισμένα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν. Αυτά τα φορτισμένα με κινητά σωματίδια (ιόντα) μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν εφαρμόζεται ηλεκτρικό δυναμικό. Η κίνηση αυτών των ιόντων αποτελεί τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Ισχυροί ηλεκτρολύτες: Οι ιοντικές ενώσεις που διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα σε διάλυμα είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες. Διεξάγουν πολύ καλά την ηλεκτρική ενέργεια.
* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει σε διάλυμα. Διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα σε μικρότερο βαθμό σε σύγκριση με τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες.
* Μη ηλεκτρολυτικά: Οι ενώσεις που δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό είναι μη ηλεκτρολύτες και δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Ένα κοινό αλάτι, διαλύεται εύκολα στο νερό για να σχηματίσει ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχο ιόντα (CL-), καθιστώντας το ισχυρό ηλεκτρολύτη.
* ζάχαρη (C12H22O11): Μια μη ιοντική ένωση, η ζάχαρη διαλύεται στο νερό αλλά δεν διαχωρίζεται σε ιόντα. Πρόκειται για μη ηλεκτρολύτη και δεν διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα.
Συνοπτικά: Οι ιοντικές ενώσεις, λόγω της ικανότητάς τους να διαχωρίζονται σε ιόντα σε διάλυμα, επιτρέπουν την ελεύθερη κίνηση φορτισμένων σωματιδίων, γεγονός που τους καθιστά άριστους αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας, επομένως ονομάζονται καλοί ηλεκτρολύτες.
